캐미스트리

조건 형성상수는 pH를 고정했을 때 형성상수를 말한다. 정량분석에서 유용하게 사용된다. pH을 완충용액으로 고정하면 αY-4는 일정한 온도에서 pH의 함수므로 pH가 일정하면 αY-4는 테이블 표처럼 상수가 된다. 그래서 조건형성상수는 Kf와αY-4을 곱한 것이다. 상수 곱하기 상수여서 조건형성상수로 부를 수 있고Kf= [MYn-4]/[Mn+][Y-4]에 αY-4=[Y4-]/[EDTA]를 곱하니 [Y4-]는 지워지고 [MYn-4]/[Mn+][EDTA]가 된다. 우리가 아는 농도는 실제로 넣어준 [EDTA] 포말 농도다. 용액 중에 있는 [Y4-]는 잘 모름, 물론 pH주어지고 αY-4를 알면 [Y4-]/[EDTA]로 [Y4-]를 구할 수 있다. Kf'=[MYn-4]/[Mn+][EDTA]는 우리가 아는 [..

EDTA 산 염기 성질이다. EDTA에 프로톤 6개가 붙을 수 있다. 6개 붙으면 차지는 아세틱 그룹은 중성이고, 아민 그룹은 암모늄 이온 형태로 된다. 그래서 +두 개로 H6Y2+이다.(Y를 EDTA로 표기) 프로톤이 떨어져 나가면 아세틱 에시드 그룹은 다 음전하가를 띠고, 아민그룹도 +가 사라져서 Y4-가 된다. 반대로 프로톤 붙는 곳은 산염기 성질에 따라 달라진다. 위 파란색 분모 7종 다 다른 EDTA이고(다 합친 게 전체 EDTA 농도이다.) 붙고 떨어지는데 순서 있다. 금속과 제일 잘 결합하는 프로톤 다 떨어져 나간 EDTA 형태인 Y4-를 중요하게 취급해서 전체 EDTA 양에 대해서 비율을 αY-4라고 사용하고 중요하게 활용한다. 알파라는 것은 비율을 표시하는 것! 비율이 크면 클수록 금속과..

EDTA를 이용한 금속이온을 정량하는 적정 법이다. EDTA를 이용하기 때문에 EDTA 적정법이라기도 한다. EDTA랑 금속이랑 착물을 형성하기 때문에 착화합물이라고도 한다. 착화법이라기도하고... 다양하게 이름을 불린다. 먼저 EDTA가 킬레이트라는 물질 중 하나이다. EDTA가 뭔지, 적정 곡선 그리는 법, 적정하기 위한 보조 착화제, 산염기 지시약처럼 지시약이 있다. EDTA 적정 방법들도 있다. EDTA는 에틸렌다이아민테트라아세트산의 약자이다. 금속 이온 1개 EDTA 1 분자 EDTA가 금속이온을 배위해서 안정한 착물을 형성한다. 착물을 주로 금속이온과 EDTA처럼 배위하는 분자들이 결합하여 만들어진 화합물을 얘기한다. 1:1 정량적으로 반응하기 때문에, 두 개 간의 반응이 매우 큰 평형상수를 ..

적정곡선의 형태를 이해하는 게 중요하다. 바람직한 적정곡선이 무엇이고 어떻게 얻는지....? 적정곡선은 급변 범위가 넓을수록 좋다. 아무 점을 찍어도 당량점을 예측할 수 있는 근거가 된다. pH미터 값을 읽어 가면서 적정을 하고, 종말점을 4~9라고 생각할 수 있다. 이렇게 예상되는 종말점 범위에서 적정을 멈추고 당량점을 찾는다. pH 4~9 전부 다 Vb= 10mL이다. pKa= 10 곡선을 보면 급변 범위가 거의 없다. 없는 것들은 어떤 pH를 정했을 때 정확한 Vb= 10mL를 찾기 어렵다. pKa= 8도 급변 범위가 있기는 한데 좀... 부족... pKa= 6은 조금 넓으니 pH 8~9 정도에서 멈추면 종말점 Vb= 10mL를 찾을 수 있다. 급변하는 구간이 길면~ pH 관찰하는 데 있어서 당량점..

11장은 산염기 적정이다. 배웠던 산 염기 성질을 적정을 위해서 활용하는 챕터이다. 정량분석화학에서는 결국은 정량을 하는 최종 단계는 적정이다. 물론 정량 방법에 여러 가지 있지만 분석화학 1에서 정량 방법은 다 적정이다. 침전, 산 염기, 착물 적정 식으로 적정을 통해 정량하는 이론적인 접근이 된다. 실제 실험 등 적정이라는 것이 어떤 것인지 알고 있다. 이 챕터는 실험에서 접한 적정을 이론적으로 접근한다. 산 염기 적정에 대한 이론을 잘 알면 실험을 설계 및 진행시 문제가 생기거나 결과를 갖고 토의 및 개선 등.... 다양한 산염기 관련된 일에 있어서 도움이 된다. 산염기 적정 이론은 이때까지 배운 산 염기 지식을 종합해서 적용하는 것도 있고, 이론을 공부하면 산 염기 관련된 문제 해결에 도움이 될 ..

등전 pH와 등이온 pH다. 산염기가 녹아있는 용액의 성질을 나타내는 용어이다. 단백질이나 아미노산과 같은 전하를 많이 가지고 있는 물질들의 용액의 성질을 이야기할 때 자주 등장한다. 위에서는 단백질보다 간단한 아미노산에 대해 얘기한다. 아미노산의 종류인 알라닌 이 산성에서 존재할 때는 H2A+가 되고 알라닌 중간 형태는 '+, -'를 둘 다 가지고 있어서 중성이 되는 것이다. 일반적으로 등이온점[등이온 pH(점=pH)]라는 것은 용액이 있을 대 그 안에 어떤 물질을 녹여서 이온이 녹아있는 그런 용액을 만든다. 그럴 때 pH를 측정한다. 순수한 물에다 순수한 다양성자성 산을 녹일 때 만들어지는 pH를 등이온점이라고한다. HA는 양전하 음전하가 하나씩 있어 중성이 되는 쯔비터이온이다. HA를 순수한 물에 ..

여기서는 몇 가지 이양성자성 산 또는 염기의 예를 보여준다. 다양한 종류의 이양성자성 시스템에 대해 어떤 식으로 pH를 구해야 하는지 알아야 한다. 예가 많은데 다 기억할 필요는 없고, 구조를 보고 이양성자성 산, 염기인지 알 수 있게!!!!시트르산이 이양성자성 산이라고 힌트를 준다. 이양성자성이면 3가지 타입이 있다. 약산, 중간, 약염기 세 가지 형태가 존재할 수 있고, 문제에서 주어지는 물질들이 세 가지 형태 중 어떤 것인지 파악을 해야 한다. 첫 번째 산과 마지막 염기는 일양성자성 산염기로 풀면 되고 중간체는 평형의 체계적 처리를 통해 풀면 된다. 이름 보다 구조를 보고 세 가지 폼 중에 뭐에 해당하는지 알아야 한다. 전 슬라이드에서 본 화학식이다. 사실 화학식만 보고도 어떤 폼에 해당하는지 알기..

여기서는 앞에서 봤던 3가지 폼 루신에 대해서 각각 0.05M(F; 형식 농도) 물에 녹였을 때 pH 계산하는 거. 1. 루신 염화수소는 아민쪽이 암모늄 그룹으로 NH3+에 Cl-이 하나 붙어 중성으로 만들고 카복실 산쪽은 COOH가 되어있다. 물에 녹이면 전체 전하가 Cl-떨어져 양전하를 갖는 H2L+폼이된다. 양이온의 염을 만들 때 HCl을 붙여 만들고 물에 녹이면 양이온, 음이온이 분리돼서 원하는 양이온의 염을 만들 수 있다. HCl에서 H는 양이온만드는데 사용되고 Cl은 물에 녹아 구경꾼 이온으로 존재한다. => 산성 2. 루신산 소듐은 양이온이니 카복실레이트(음이온)과 Na+가 만나서 염을이루고, 물에 녹았을 때 아민 쪽은 NH2가 돼서 중성으로 존재, 소듐이온은 구경꾼이온되면서 카복실레이트(음..

이번 시간부터는 다양성자성 산-염기 평형 배운다. 지난 시간 이어서 약산 약염기에 대한 얘기고 다양성자성이라는 것은 프로톤을 최대???? 두 개 내놓거나 받는 산염기를 말한다. 탄산, 프탈산, 황산 등이 해당되고 그중 약산에 대한 평형을 보는 것이다. 이것이 나중에 산염기 적정을 이해하기 위한 과정이다. polyprotic acids and bases 두 개 이상 양성자를 주거나 받거나~ diprotic acids는 두 개의 양성자를 주거나 받거나. 다양성자성 산의 종류는 앞에서 봤던 산들(위 슬라이드) 등이 있다. 이 챕터에서 중요하게 다루는 것은 아미노산이다. 아미노산이 가지는 재밌는 프로톤 주고받는 성질과 아미노산 자체가 우리 몸의 중요한 역할을 하기 때문에 두 가지 측면을 고려하기 때문에 중요하게..

완충용액은 약산과 그것의 짝염기, 약염기와 그것의 짝산의 혼합물로 구성된다. 그때 약산과 짝염기의 성질을 살펴보면 일반적으로 산과염기가 짝의 관계를 가질때 산의 세기가 약할수록 그것의 짝염기는 강해지는 특징이 있다. 염기가 강해지면 산은 약해지고... 산이 강해지면 염기가 약해지고 서로 짝 관계일 때 이야기할 수 있다. 앞에서 다루었던 약산의 경우 약산의 짝염기가 강염기냐 약 염기를 구별해야 한다. 분석화학에서 다뤘던 약산들 아세트산, 인산 등의 짝염기는 약염기다. 왜??... 유기화학이나 다른 화학에서는 관계가 달라질 수 있지만 분석화학에서는 약산의 짝염기는 약염기이다. 약산이 엄청나게 약하면 그것의 짝염기는 강염기가 될 수 있다. (유기화학에서 탄소들에 달려있는 프로톤이 수소가 매우 약한산일 때이다...