캐미스트리

형식 차지의 OCN-경우 루이스 스트럭처가 가능하고 O, N, C의 포멀 차지를 알아봤다. A 공명 구조에 있어서 O, C는 중성이고 N은 1- 포멀 차지를 갖는다. A의 구조만 옥텟 규칙을 만족시키는 구조가 아니라 B와 C의 경우도 옥텟 규칙을 만족시키는 공명 구조입니다. B의 경우에는 N 주위에 5개가 있고 탄소와 결합으로 총 8개 C 주위 4개의 전자가 있고 N, O와 결합으로 8개 O 전자에는 6개가 있는데 외부에서 1개 받고 C와 결합으로 전체가 옥텟 규칙이 만족된다. 구성원자 들의 포멀 차지를 보면 C, N은 0이고 O는 1-이다. C의 공명 구조에는 O 주위의 6개의 전자가 있어 탄소와 결합해 8개를, C 주위의 4개 N, O와 결합해서 8개, N 주위 5개에 외부에서 추가되는 전자 하나가 ..

원자가 결합 이론 Valence Bond Theory ( Molecular Orbital Theory) 원자들이 모여서 화합물을 이룰 때 어떤 조합으로 화합물을 형성하고 그 화합물의 기하학 구조는 어떠한가?에 대해 얘기하는 게 원자가 결합 이론! 만들어진 화합물 분자들의 들어가진 물리적 성질, 공간 화학적 성질은 원자가 결합 이론만으로 설명이 어렵지만 분자궤도함수 이론을 사용하면 알 수 있다. 하지만 분자궤도함수 이론은 원자들이 모여 화합물을 형성할 때 어떤 조합으로 어떤 기하구조로 말할 때 조금 더 불리하며 원자가 결합 이론이 더 유리함! 탄소와 산소로 이루어진 분자가 있을 때 이들로 이루어진 분자들은 CO와 CO2가 있다. CO3가 되려고 하면 CO2- 이온이지 분자가 아닙니다. C2O2, C2O4,..

half-filled or fully filled subshells 지난주 아우프바우, 쉴딩에 배웠는데 전자배치 중 쌓음 원리에 규칙적으로 전자배치가 채워지는 게 아니라 불규칙도 있었. 불규칙 원자의 대표적인 예는 크롬과 구리가 있다. 이러한 현상을 반만 채워지거나 전부 채워진 부껍질의 안정성이라고 말한다. 완전히 반이 채워지기에 가까이 간 3d4, 채워지기에 가까이 간 3d9 경우 그대로 남아있지 않고 인접한! 에너지가 약간 더 낮은 오비탈로부터 전자 하나 더 받아 자기의 오비탈이 3d5, 3d10이 된다. 이런 상태가 더 안정하기 때문에 이러한 전자배치가 된다. 물론 가져온 전자는 에너지가 비슷한(사실 먼저 채워 저 있으니 더 낮겠지만... 에너지 차가 크지 않다.) 에너지가 약간 높지만 채워져 ha..

다음 룰과 같이 있다. 1. 낮은 n 값은 안정하고 에너지가 낮다. 2. 궤도함수의 타입의 l 값에 따라 결정된다. 3. 오비탈의 종류는 2l+1 값만큼 있다. 4. n 차의 에너지 레벨에는 n 타입의 오비탈이 있다. n이 3개일 경우 s, p, d 3가지 종류 오비탈 있다. 5, 6 은 노드 개수에 대한 공식이다. 3p 오비탈은 n 값은 3이고 l 값이 1이니까 3 - 1 - 1이다. 7. 서로 다른 스핀양자수 ms가 있다. 파울리베타원리는 원자 내 전자는 독특한 세트의 양자수를 갖는다. 다른 말로 어떤 두 원자도 네 개의 양자수와 동일할 수 없다. ex 전자가 두 개가 있는데 서로 다른 스핀 양자 수여야 한다. 하나가 up 이면 다른 하나는 down! *표시는 쌓음 원리에 의해서 규칙적으로 채워지지 ..

에너지준위(Energy level) n=1~4 https://www.sites.google.com/site/earlchemistry/home/sch3u-class-schedule/course-notes ​ ​ K​ 주양자수 (n)=1 // s // 1s L​ 주양자수(n)=2 // s, p / 2s, 2p M​ 주양자수(n)=3 // s, p, d // 3s, 3p, 3d N​ 주양자수 (n)=4 // s, p, d, f // 4s, 4p, 4d, 4f ​ 주양자수 Principal quantum number 큰 껍질 쉘을 말하며 주로 n으로 표기합니다. n은 1~4개로 K=1, L=2, M=3, N=4이다. 원자로부터 멀어지면 에너지가 높아지면서 운동성이 크고 발견 확률도 높아진다. ​ 부양자 수 Az..

Ch. 2 Atomic Structure#1 일반 & 물리화학에서 배워온 내용인데 무기에서 복습하고 배우는 데에는 무기 화합물들이 존재하는 거의 모든 원소에 대해서 다루고 있고 이 원소들의 원자 내 전자들이 어떻게 분포해 있는지 알아야 원소 원자들이 어떻게 결합하고 어떤 성질을 갖고 있는지 알 수 있음. ​ 원자 구조라고 하지만 실제로 원자 내 대부분은 전자가 차지하고 있고 따라서 전자가 원자 내 어떻게 분포해 있는 게 원자구조가 어떻게 이루어져 있나 얘기하는 것이라 할 수 있다. 원자 내 전자들은 파동함수라는 것으로 제한되어서 운동하고 있다. 파동함수는 양자 수로 구분 될 수 있다. 양자수는 서로 다른 4개의 양자수가 있다. n, l, ml, ms 4개의 양자수는 서로 조합이 되어 있어서 특정한 n 값..

Ch. 1. Introduction to Inorganic Chemistry - Definition: A field of chemistry dealing with inorganic compunds 무기 화합물이란? 유기화합물이 아닌 나머지 모든 화합물이 무기화합물이다. 그렇다면 유기 화합물이란? 탄화수소가 주 성분인 화합물이 유기화합물이다. ex) 붕소, 질소 화합물 그리고 탄소로만 이루어진 다이아몬드, 카본나노 튜브, 플로렌 수소로만 이루어진 수소 분자, 수소가 함유되어 있는 것도 무기 화합물에 해당된다. 유기는 탄화수소가 주가 된 경우만! 밝혀진 종류는 유기 화합물이 더 많다. ​ - organic chemistry / inorganic chemistry / organometallic chemistr..

다양한 EDTA의 적정방법을 설명한다. 1. 직접 적정은 일반적으로 아는 것이고, 적절한 pH로 완충되어야 하고, 지시약은 금속과 결합했을 때, 유리되었을 때 차이가 분명해야 한다. 2. 역적정은 과량(어떤 양인지 안 상태)의 EDTA를 분석 물질에 가하고, 제2의 금속 이온 표준 용액으로 적정한다. 첫 번째 금속에 대한 적당한 지시약 or 종말점이 없을 때 활용한다. 3. 치환 적정은 적당한 지시약이 없는 경우 한다. 머큐리이온, 실버이온은 적당한 지시약이 없어서 치환적정을 많이 사용한다. 과량의 다른 금속의 착물을 집어넣는다. 대신 치환이 가능한... 마그네슘이온보다 머큐리 이온이 EDTA와 결합을 더 잘한다면 HgY2-가 되고 마그네슘 이온은 유리된다. 유리된 마그네슘을 EDTA 표준용액으로 적정한..

EDTA 적정에서 문제점은 금속과 반응하는 데 있어 반응성 키우려면 프로톤 다 떨어진 Y4-폼으로 만들어줘야 한다. 그러기 위해서 pH를 높여야 하는데, 그럼 OH-의 농도가 커져 분석하고자 하는 금속이온이 서로 결합해서 침전한다. 메탈하이드록사이드 계열이 용해도가 작아 침전을 잘 만들어서 높은 pH에서는 침전 때문에 분석물질 정량에 방해된다. 그래서 알칼리성 용액에서는 EDTA를 위해서 보조 착화제를 사용해서 침전(금속이온과 수산화이온 결합)을 막는다. 암모니아, 타타르산, 시트르산, 트라이에탄올아민 등이 있다. 이것들이 수산화이온보다 금속에 강하게 결합하고, EDTA보다는 약하다. 수산화이온는 막아주면서 EDTA가 오면 금속을 내주는!! EDTA와 수산화이온 사이 중간 정도 결합력을 갖는 물질을 넣어..

침전, 산 염기 적정과 같은 그래프가 나타나고, x축은 가해준 EDTA 부피, y축은 금속이온 농도를 표시한다. 앞에서 봤듯 그냥 농도가 아닌 -log 를 취한 값으로 pM이된다. 첫 번째 그래프 y축의 potential은 pH미터(프로톤에만 감응)와 같이 금속이온에만 작용(감응)하는 전극으로 pH미터로 프로톤 측정하듯 금속이온 농도 측정한 것이다. pH미터도 pH를 알려주지만 potential 변화를 알려줄 수 있다. 즉, potential 변화 = pH 변화이다. potential은 전기적인 위치에너지이고, pH미터, 금속이온미터는 전기적인 전위를 측정해서 pH, pM라는 값으로 알려준다. Kf'(적정의 평형상수)이 크다면 적정 이루어질 때 반응이 완결, 산염기, 침전 적정과 유사하게 급변 구간이 넓..