캐미스트리

x축은 뷰렛속 적정 물질이고, y축은 분석물질에 대한 성질(산염기 경우 pH, 침전 경우 분석물질의 농도 아니면 분석물질과 섞인!!!! 위 뷰렛있고, 밑 비이커 있으면 뷰렛속 적정물질(Ag+)이 비이커(I-)에 떨어 뜨리며 적정하는데, Ag+가 들어가면 I-와 반응해서 침전을 만든다. 그 침전물과 용액속에 있는 Ag+, I-사이 어떤 평행이 존재한다. 이런 관계아래서 비이커 안은 Ag+, I-동시에 존재한다. y축은 분석물질 시료가 들어가는 게 일반적인데 침전 적정에서는 비이커 속에 남아 있는 적정 물질의 농도를 y축에 표시를 해도 무방하다. 나중에는 분석물질의 양을 알려줄 수 있기 때문이다. 예를 들어 y축을 Ag+농도로 두고 곡선을 그려보면 전형적인 적정곡선으로 위와 같다. 전형적인 적정곡선은 y축 ..

이제 적정의 첫 번째인 침전 적정이다! 침전 적정은 두 물질이 만들어 침전을 형성하는데 이 반응의 평형상수가 크다. 위 화살표는 쌍방이지만 정반응인 화살표→만 써도 된다. 평형, 일방적 반응 둘 중 중요시하는 것으로 화살표 놓는다. 미지 시료에 분석물질은 요오드 이온이고, 실버 이온을 넣어 AgI 침전을 만든다. 물론 반대로 미지 물질이 실버면 요오드로 적정한다. - 부피 분석도 할 수 있고, 요오드 이온을 다 반응 시키기 위한 실버의 양으로! - 무게 분석도 할 수 있고, 과량의 실버를 첨가하고 침전물만 따로 필터링해서 침전물만 뽑고, 무게를 재서 계산해 요오드 이온을 알 수 있다. 둘 중 무게를 재는 게 중요! 부피는 밀도 때문에 온도에 따라 부피가 바뀔 수 있고,그래서 부피보다 무게 분석법이 더 정..

적정은 실험을 통해서 접해봤고, 적정에 다양한 종류가 있다. 산-염기 적정, 침전적정, 착물적정, 산화-환원 적정이 있습니다. 4가지 공통점은 적정에 이용하는 반응의 평형상수가 크다. 침전, 착물, 산 염기, 산화 환원 반응 평형상수가 큰 반응을 적정해야 분석 물질을 적정을 통해 완전히 반응 시킬 수 있다. 완전 반응시킬 때까지 적정용액의 양을 계산하고 그 값을 통해 반대로 미지 시료의 양을 알아낼 수 있다. 정의: 분석 물질이 정확하게 반응하여 완전히 소비되는 것으로 판단될 때까지 표준화된 시약의 양을 분석 물질에 첨가한다. 적정 용액을 떨어뜨려서 미지 물질과 완전히 반응이 끝났다고 판단될 때까지 떨어뜨리고, 완전히 반응이 끝난 지점에서 첨가를 멈추고 그때까지 들어간 표준용액의 부피를 측정해서 미지 물..