캐미스트리

강산과 강염기는 형식농도로 100% 쪼개져서 프로톤 수산화이온을 만들어 간단한데 약산과 약염기는 그런게 없어서 평형상수를 고려해야 하므로 어렵다... 그리고 다 쪼개지지 않으므로 100개중 1개만 쪼개지는 경우가 대부분이다. 약산의 pH 계산할 때는 강산과 달리[강산 →(한쪽방향) 프로톤(or 수산화이온)+ 금속이온(or 할로겐) ] 약산에서는 화살표가 왔다 갔다 평형의 표기를 해야 하며, 일반적인 일양성자산이기 때문에 약산의 대표적인 형태가 HA다. 쪼개지면 프로톤과 A-가 생긴다. 평형상수는 Ka= 생성물의 농도/반응물의 농도이다. 물을 고려하지 않으면 1:1로 생기니 프로톤과 A-는 농도는 동량이다. 구하고자 하는 게 pH면 [H+]를 x 로 놓고, 해리되면 [HA]는 형식 농도에서 생성된 농도 빼..

약산약염기의 형태! 종류 많다. 강산 강염기보다 더 많다. 약산의 형태는 전하로 봤을 때 중성과 전하를 띤 상태로 분류한다. 중성은 아세트산!, 아질산! 약산은 물을 만나면 하이드로늄 이온을 만들고 본인은 해리된다. 약산의 짝염기는 A-라는 물질이다. 약산의 대표 형태는 일반적으로 'HA'로 표기한다. 짝염기는 A-로 표기! 전하를 띤 것은 중성자 염기성 물질에 양성자(H+)가 붙은 물질로 암모니아! NH3에 H+가 붙으면 NH4+ 암모늄이온! 약산이다! 전하를 띠는 것은 BH+가 물을 만나면 프로톤 전달하여 하이드로늄 이온 만들고 B만 남는다. 암모늄 이온을 사려면 이온 형태로 살 수 있는 것은 없다. 항상 양이온이면 음이온이 붙은 염 형태로 살 수 있다. 암모늄 이온 경우 NH4Cl 형태! 물에 넣으..

산염기 평형 브뢴스테드 로우리 산 염기는 산이 양성자 주고, 염기는 양성자를 받는 것! 물 염산 섞을 때 하이드로늄이온이 프로톤 받고, 염산은 프로톤 잃었다. 이런 식으로 프로톤이 넘어가는 반응이 프로톤 이전 반응이라고 한다. 보통 위 경우 프로톤 트랜스퍼 반응이라 하지 않다. 양성자성 용매 사이에서 양성자가 이전되는 반응이라 한다. 물 두 개가 만났을 때 하나의 물에서 다른 물로 프로톤을 주면 하이드로늄 이온과 수산화이온이 만들어진다. 물이 pH가 7인 이유는 물속에 프로톤이 존재하기 때문! H+가 독립적으로 존재하지 않고 하이드로늄 만들어 존재! 종종 하이드로늄이온이라 안 하고 H+라고 기입하는데 올바른 표현은 하이드로늄 이온이다. Autoprotolysis constant로 물의 이온 곱 상수(Kw..