캐미스트리

x축은 뷰렛속 적정 물질이고, y축은 분석물질에 대한 성질(산염기 경우 pH, 침전 경우 분석물질의 농도 아니면 분석물질과 섞인!!!! 위 뷰렛있고, 밑 비이커 있으면 뷰렛속 적정물질(Ag+)이 비이커(I-)에 떨어 뜨리며 적정하는데, Ag+가 들어가면 I-와 반응해서 침전을 만든다. 그 침전물과 용액속에 있는 Ag+, I-사이 어떤 평행이 존재한다. 이런 관계아래서 비이커 안은 Ag+, I-동시에 존재한다. y축은 분석물질 시료가 들어가는 게 일반적인데 침전 적정에서는 비이커 속에 남아 있는 적정 물질의 농도를 y축에 표시를 해도 무방하다. 나중에는 분석물질의 양을 알려줄 수 있기 때문이다. 예를 들어 y축을 Ag+농도로 두고 곡선을 그려보면 전형적인 적정곡선으로 위와 같다. 전형적인 적정곡선은 y축 ..

이제 적정의 첫 번째인 침전 적정이다! 침전 적정은 두 물질이 만들어 침전을 형성하는데 이 반응의 평형상수가 크다. 위 화살표는 쌍방이지만 정반응인 화살표→만 써도 된다. 평형, 일방적 반응 둘 중 중요시하는 것으로 화살표 놓는다. 미지 시료에 분석물질은 요오드 이온이고, 실버 이온을 넣어 AgI 침전을 만든다. 물론 반대로 미지 물질이 실버면 요오드로 적정한다. - 부피 분석도 할 수 있고, 요오드 이온을 다 반응 시키기 위한 실버의 양으로! - 무게 분석도 할 수 있고, 과량의 실버를 첨가하고 침전물만 따로 필터링해서 침전물만 뽑고, 무게를 재서 계산해 요오드 이온을 알 수 있다. 둘 중 무게를 재는 게 중요! 부피는 밀도 때문에 온도에 따라 부피가 바뀔 수 있고,그래서 부피보다 무게 분석법이 더 정..

적정은 실험을 통해서 접해봤고, 적정에 다양한 종류가 있다. 산-염기 적정, 침전적정, 착물적정, 산화-환원 적정이 있습니다. 4가지 공통점은 적정에 이용하는 반응의 평형상수가 크다. 침전, 착물, 산 염기, 산화 환원 반응 평형상수가 큰 반응을 적정해야 분석 물질을 적정을 통해 완전히 반응 시킬 수 있다. 완전 반응시킬 때까지 적정용액의 양을 계산하고 그 값을 통해 반대로 미지 시료의 양을 알아낼 수 있다. 정의: 분석 물질이 정확하게 반응하여 완전히 소비되는 것으로 판단될 때까지 표준화된 시약의 양을 분석 물질에 첨가한다. 적정 용액을 떨어뜨려서 미지 물질과 완전히 반응이 끝났다고 판단될 때까지 떨어뜨리고, 완전히 반응이 끝난 지점에서 첨가를 멈추고 그때까지 들어간 표준용액의 부피를 측정해서 미지 물..

약산약염기의 형태! 종류 많다. 강산 강염기보다 더 많다. 약산의 형태는 전하로 봤을 때 중성과 전하를 띤 상태로 분류한다. 중성은 아세트산!, 아질산! 약산은 물을 만나면 하이드로늄 이온을 만들고 본인은 해리된다. 약산의 짝염기는 A-라는 물질이다. 약산의 대표 형태는 일반적으로 'HA'로 표기한다. 짝염기는 A-로 표기! 전하를 띤 것은 중성자 염기성 물질에 양성자(H+)가 붙은 물질로 암모니아! NH3에 H+가 붙으면 NH4+ 암모늄이온! 약산이다! 전하를 띠는 것은 BH+가 물을 만나면 프로톤 전달하여 하이드로늄 이온 만들고 B만 남는다. 암모늄 이온을 사려면 이온 형태로 살 수 있는 것은 없다. 항상 양이온이면 음이온이 붙은 염 형태로 살 수 있다. 암모늄 이온 경우 NH4Cl 형태! 물에 넣으..

산염기 평형 브뢴스테드 로우리 산 염기는 산이 양성자 주고, 염기는 양성자를 받는 것! 물 염산 섞을 때 하이드로늄이온이 프로톤 받고, 염산은 프로톤 잃었다. 이런 식으로 프로톤이 넘어가는 반응이 프로톤 이전 반응이라고 한다. 보통 위 경우 프로톤 트랜스퍼 반응이라 하지 않다. 양성자성 용매 사이에서 양성자가 이전되는 반응이라 한다. 물 두 개가 만났을 때 하나의 물에서 다른 물로 프로톤을 주면 하이드로늄 이온과 수산화이온이 만들어진다. 물이 pH가 7인 이유는 물속에 프로톤이 존재하기 때문! H+가 독립적으로 존재하지 않고 하이드로늄 만들어 존재! 종종 하이드로늄이온이라 안 하고 H+라고 기입하는데 올바른 표현은 하이드로늄 이온이다. Autoprotolysis constant로 물의 이온 곱 상수(Kw..

착물도 용해도 평형에 영향을 미친다. 평형은 산-염기 평형, 용해도 평형, 산화 환원 평형, 착물 평형이 있다. 착물은 어떤 금속 이온에 음이온이 배위결합을 통해 달라붙어 생긴 물질이다. ex 황산구리를 물에 녹일 때 구리 주변 물이 배위하면서 푸른색으로 바뀌는 것들... 배위 결합을 통해 생긴 착물의 색이다. PbI를 물에 녹일 때 Ksp에 의해서 정해진 용해도만큼 녹게 된다. 일반적으로는 납 이온이 존재하는 용액에 요오드 용액을 넣으면 아주 소량만 녹아 존재하고 전부, 대부분 PbI로 침전된다. 납 이온을 전부다 침전 시키는 만큼의 요오드 이온이 들어가면 침전이 100% 만들어졌다가 다시 살짝 녹아서 용해도 만큼 이온으로 돌아간다. 그 상태에서 요오드 이온을 더 넣어주면 PbI가 더 녹는다. 그 이유..

공통이온 효과는 르샤틀리의 원리를 알면 공통이온도 알 수 있다. 르샤틀리의 원리는 반응, 생성물의 농도를 바꿔주면 농도 변화를 최소화하는 방향으로 평형 이동하는 것! 공통이온효과도 마찬가지다! 공통된 이온이 들어가면 이온의 양이 작아지려는 방향으로 평형 이동한다. 하지만 조금 다른 면이 있다 어떤 화학 평형에 도달한 상태에서 반응이 있다고 할 때, 어떤 성분 이온 중 이미 용액에 녹아 있다면 그 염은 덜 녹는다. 예를 보면 0.050 Ca2+에 황산 칼슘을 넣는다. 용해도가 2.4 x 10 -5 만큼 작으니까 100% 다 쪼개지는게 아니라 일부만 쪼개져서 1000개 중 1개 만들어지고 999는 CsSO4(s)로 남아있다. 용해도가 얼마인지 물어보는 것은 칼슘이온과 황산이온의 농도가 얼마인지 물어보는 것이..

르샤틀리에 원리 평형상태에 있는 화학반응에다 외부의 어떤 충격(농도, 온도, 압력 등 변화)을 줬을 때 화학반응이 어떤 방향으로 갈 것인지 예측할 수 있게 해준다. 반응의 방향은 변화의 반대 방향으로! 평형이 이동한다고 평형상수가 바뀌지는 않는다. 온도가 바뀌는 경우만 평형상수가 바뀐다. Cr3+ 농도를 증가시킬 때, 농도 증가를 상쇄 시키기 위해 정반응이 일어난다. 평형상태일 때는 각 농도에 대한 비율이 평형상수고! Cr3+ 를 추가로 넣으면 순간부터 평형상수는 유지 안된다. 그때 반응 지수라고 표현한다. 다시 평형에 도달하면 Q값이 K로 다시 돌아간다. 염이 얼마나 녹는지, 침전이 얼마나 되는지 ~ 알려준다. 정량분석에서 용해도를 활용하는 경우가 많다. 음.. 침전 적정에 있어서 용해도 곱 활용하여 ..

어떤 화학반응이 있을 때 반응물과 생성물이 평형에 도달하고 그 평형에서 존재하는 생성물과 반응물의 양은 일정하게 유지된다. 그 상태에서 평형상수는 반응물에 대한 값과 생성물에 대한 값의 비율로 되는 것이다. 평형상태에서 얻어지는 K값이 상수로써 얻어지고.. 평형을 나타내기 위해 화살표 길이를 똑같이 동일하게 만들어 쓴다. 화살표가 같으면 정반응과 역반응 속도가 같다. 평형의 정의는 여러 정의가 있지만 역반응 정반응 속도가 같다. 평형상수가 1보다 크면 정반응이 유리! 최종적으로 평형상태에서 반응물 보다 생성물이 더 많아진다. 절대적으로 정반응이 유리하기 보다, 상대적으로 역반응보다 정반응이 더 잘 된다는 뜻! 위 식에 들어가는 값들 어떻게 쓰는지 중요하다! 단순하게 지금까지는 농도로 표현되어 있어 몰농도..

앞에서 기본적으로 표준곡선을 그리는 방법(증류수)과 표준물 첨가법(연못, 수돗 물)이 있었다. 매트릭스 효과가 클 때 표준물 첨가법을 사용한다 했다. 표준물을 활용 방법 중 내부 표준도 있다. 앞에서는 미지 시료와 같은 표준물질과 같은 물질을 첨가했다. 수은이 들어있는 어떤 미지시료가 있을 때 표준물 첨가법은 수은의 표준물을 첨가해가면서 그래프를 얻는다. 내부 표준법은 수은과 비슷한 위치에서 하지만 다른 위치에서 신호를 주는, 수은 외 다른 물질 납, 카드뮴 등의 표준물질을 첨가하는 법! 미지 시료에 포함된 분석물질과는 다른 종류의 농도를 알고 있는 물질을 첨가해서 어떤 결과를 얻어내는 것이 내부 표준이다. (표준물질에서 사용하는 세 가지 방법을 구별해서 기억을 해야 한다.) 분석 물질과 표준물질과의 신..