캐미스트리

측정을 해서 값을 얻는 모든 분석실험은 모두 상대적인 방법을 취합니다. 표준물질에 대한 교정 곡선을 그려, 표준물질의 농도에 대응하는 상대적인 값을 알아내는 게 모든 화학분석의 프로세스다. 절대적인 농도를 측정할 수 있는 방법은 거의 없다. 표준물질에 있어 교정 곡선을 그리고 내삽을 해서 거꾸로 신호를 측정하여 농도를 구하는 과정을 통해 분석한다. 반드시 표준물질이 필요하다. 일반적인 표준곡선 그리는 게 정말 필요하다. 문제는 표준물질의 조성과 표준물질로 만든 용액의 조성과 실제로 미지 시료의 조성이 일치하지 않는 경우가 많다. 표준물질의 용액은 증류수에, 미지 시료는 연못 물, 우물 물 등에 만든다. 조성이 다를 경우 표준물질(증류수)로 교정 곡선 그려도 오차가 많아 의미가 없어진다. 그래서 그때 쓰는..

분석에 어떤 사용 목적에 따라서 방법이 달라질 수 있는 것에 대한 것이다. 사용하는 분석에 사용 목적이 맞는지 검증한다. 다양한 방법을 선택 가능하고 방법 내의 어떤 특징들이 있고 방법이 갖고 있어야 할 요건들을 검증하는 것. 명세서랑 겹치는 것 같지만... 특이성은 어때야 하고, 정확도, 정밀도, 범위, 검출 한계, 정량 한계, 안정성 등 은 어때야 하는지!!! 그 값이 어때야 하는지 숫자로 나열하지만! 명세서는 위 방법 이외에 다른 것들, 측정값 중 튀는 것들을 모니터링하는 시스템, 결과를 보고할 때 사용하는 절차 등을 포함하고 있다면, 명세서는 요소와 값들만 적어 놓은 것! 방법 검증은 실험 방법에 대한 것만 포함하고 있다. 그리고 값만 포함하는 게 아니라 특징(특이성)을 만족하는지 검증하는 실험 ..

소량 첨가는 스파이크 리커버리라는 값을 말하는 것! 소량 첨가 시 첨가가 가져오는 결과가 예상하고 같은가?? 같으면 100%~ 방법의 정확성(정확도)을 체크할 때 쓰인다. 정확도와 관련 있는 것은 앞에서 배웠던 계통오차를 보정하는, 계통오차가 있는지! 확인! 100에 가까워야 좋은 거고 100이 넘을 수 있고 안될 수 있다. 위 예를 들면! 5.0 mg/L는 차이 별로 없어 소량은 아니지만 이상적으로 질산 이온 검출하는 방법이 정상이라면 15.0 mg/L를 얻으면 방법이 정확하다라고 할 수 있다. 15.0mg/L에서 벗어나는 비율이 회수율과 관련 있다. 회수율 정의는 %로 나타내고 위 식과 같다. 명세서에 어떤 분석 목적을 위해서 정확도의 지표에 해당되는 소량 첨가 허용되는 회수율은 각 실험마다 있지만 ..

바탕의 종류는 세 가지 있다. - 방법 바탕: 방법 바탕이 될 수 있는 성분을 얘기한다. 일반적인 바탕처리 법! - 시약 바탕: 잘 쓰지 않으니 패스~ - 현장 바탕: 시료 채취를 하기 위해 빨대를 갖고 현장 가면, 그 현장은 이미 미지 물질에 해당하는 것들이 퍼져있다. 그럼 채취를 하러 갔을 때 용기나 어떤 현장에 노출되는 다양한 종류의 실험에 쓰이는 기기들, 초자,에 분석 물질이 묻을 수 있다. 이런 것들을 제거하기 위해 현장 바탕을 한다. 실제 시료를 채취하는 빨대와 그냥 내놓는 빨대가 있는데 그냥 내놓는 빨대가 바로 현장 바탕에 해당하는 것이다. 현장에 오염 및 분석 물질이 퍼져있을 때!!! 실험도구 등 현장에서 의도하게 않게 오염 가능하니 현장 바탕을 고려한다. 빨대로 시료를 채취하고 분석한다...

품질 보증이라는 것은 화학 분석에서는 분석의 목적에 맞게 어떤 결과를 얻기 위해 우리가 방법을 선택하고, 제한 조건을 설정하고, 과정에 어떤 방법에 문제가 없는지 수시로 체크하고 결과를 잘 보관하는 것들이 관여하는 게 다 품질 보증 절차라 한다. 분석 목적에 맞는 값을 얻기 위해 수행하는 절차! 필요한 이유는 분석 목적에 잘 달성하기 위한 과정을 설계하고 과정을 감시할 때도 이런 절차가 필요하고 분석을 수행했을 대 필요 없이 너무 많은 비용을 들여 목적을 달성, 품질을 보증하려는 것을 막고자. 1. 품질 자체를 보증, 2. 보증 절차에서 경제적 낭비를 막는 목적이다. 품질보증절차를 수행할 때 3가지 요소가 있다. 1. 사용 목적을 정하는 것! 분석 결과가 어디에 사용될 것인가!!! 명확하게 알아야 그 이..

교정 곡선을 이용하여 내삽 시켜 x 축의 값을 구한다. 미지 농도에 대한 흡광도 값을 표준곡선에 대입을 해서 농도를 구하는 것이다!!! 이럴 때 교정 곡선으로 생기는 x의 불확정도가 있다. x가 당연히 정확하지 않고 불확정도를 갖는다고 생각할 수 있다. 불확정도는 교정 곡선을 통해 이 값을 알아냈기 때문 가장 가까운 교정곡선으로부터 오는 것이다. 위 식과 같다. (Sc의 s 는 스탠다드 디베이션, c는 컨센트레이션 농도) 엑셀같은 스프레드 시트를 사용하면 식을 이용해서 쉽게 m,b 값 표준편차 불확정도를 구할 수 있다. 교정 곡선은 어떤 농도 구간에서는 선형일 수도, 혹은 굽어질 수 있다. 선형인 경우가 가장 좋다. 미지 물질 농도를 구할 때 미지 물질에 대한 감응을 적정해서 교정 곡선을 이용해서 c1을..

최소 제곱법은 정량 분석에 있어서 통계를 적용시켜야 할 부분이 있다. 최소 제곱법은 교정곡선, 보정곡선 등을 그릴 때 여러 데이터 점들을 지나는 최적의 직선을 찾는 방법 중 하나다. 농도에 따른 흡광도를 점으로 농도에 따라 구하고 점을 찍고 그 점들을 이으면 직선이 있을 것이다. 그 점들은 이 직선에 가장 가까운 상태가 되게끔 직선을 구해야 하는데 이때 최소 제곱법을 쓴다. 실제 구할 때는 엑셀이나 데이터 가공해 주는 시그마, 오리진 등등 프로그램을 이용해서 구하면 아주 쉽게 값들을 구할 수 있다. x(농도) 1일 때 y(흡광도)는 2이다 이런 식의 데이터가 얻어졌을 때 x,y 좌표상 위와 같은 점을 찍는다. 그리고 표준곡선으로 점에 가장 가까운 직선을 찾는 것이다. 직선이라고 하지만 교정 곡선이라고 한..

t- test는 두 개의 값을 비교해서 결과를 계통오차의 보정에 활용하는 목적이 있었다. 영 가설을 먼저 세우고 t test 하고 가설 채택, 버리는지 정하여 결과를 활용한다. 실험 시 잘 못된 값으로 보이는 경우가 있는지 그때 버릴지 갖고 갈지 고민이 된다. 버릴 경우 다른 값들과 비교해서 의심스러운 값!!! 평균과 떨어져 있는 값이 얼마나 다른지 확인하는 것이다. t test와 비슷하다! 여기는 의심스러운 값이 평균과 그 인근 값들과 다른지 같은지 시험하는 것이다. 만약 다르다고 하면 의심 값과 평균의 차이는 우연오차에서 비롯된 게 아니라 값은 버려야 한다. 의심스러운 값이 평균값과 다르지 않은 경우는 우연오차에서 비롯된 걸로 생각하여 채택하고 포함시켜 전체 평균과 표준편차를 구한다. 이런 의심스러운..

1. 샘플 평균과 모평균을 비교한다. 모평균은 우리가 어떻게 아느냐?! 정량분석에서 모평균은 알려져 있지 않은 경우가 많은데 알려져 있는 경우 가정한다. 예를 들면) 농도가 인증이 된 시약을!!! 표준 기관으로부터 99.999999% 고순도의 시약을 산다. 그 시약에는 시약의 어떤 화학식량이 100이이라면 100이 딱 적혀있다. 그때 인증된 물질의 화학식량을 모 평균이라고 가정하고 그 시약을 일정 부분 취해서 실험실에서 사용하는 방법으로 분자량을 구한다. 구한 화학식량의 평균이 샘플의 평균이고, 시약 회사에서 제시한 인증된 값은 모평균이다. 이때 두 값을 비교해서 다름이 의미가 있는지 확인한다. 서로 다르지 않다는 가설을 세우고 t-test를 해서 테스트가 가설을 버려야 하는 경우는 두 개는 다르다라고 ..

Student t 테스트는 앞에서 얘기했던 평균을 비교하는 것이다. A, B 병원에서 얻은 혈당을 비교하는 것! 탄산이온 농도 두 기기로부터 측정했는데 그 평균을 비교해서 서로 다르냐 다르지 않냐 통계적으로 밝혀냅니다. F 테스트를 하고 F 테스트를 통해서 표준편차가 상당히 다른지 같은지 결론을 내고 다른 경우에는 a라는 방법을 통해서 평균을 비교하고, 다르지 않은 경우에는 b라는 방법을 통해서 평균을 비교합니다. A, B 병원에서 얻은 수치를 비교해서 내가 당뇨인지 알고 싶고~ 탄산이온 측정 기기도 두 기기가 서로 같은 결과를 주는 기기냐 따라 측정값 평균을 비교하고 싶다. 말의 탄산이온의 농도가 기기에 따라 얼마나 다른지 같은지 알고 싶어 한다. t 테스트는 F 테스트보다 더 중요하다. 신뢰구간이나 ..