캐미스트리

이온의 세기가 염의 용해도에 미치는 영향! 이온 세기는 비활성 염에 농도로 생각하면 된다. 관심 있는 이온이 있고, 그 이온 주변 다른 이온(비활성 염)이 있다. 앞에서 철이온이 관심! 비활성 염은 철염 주변에 있는 이온에 해당된다. 관심 있는 반응에 있을 때 CaSO4에 비활성 염인 KNO3를 첨가한다면 CaSO4 용해 반응에 어떤 영향을 미치는지! 비활성염(제 3의 이온)의 농도에 따라 염의 용해도에 미치는 영향이 다르다. 비활성 염은 우리가 관심을 갖는 이온들(Ca2+, SO42-)을 둘러싸고, 얼마나 잘, 많이 둘러싸느냐가 이온세기에 해당하고 평형상수가 바뀐다. 즉, 이온세기가 강하다는 비활성 염의 해당되는 이온의 양(농도)가 많다. 주의해야 할 것은 관심 있는 이온세기가 아니라 관심 없는 제3의..

활동도라는 것은 용액 속 존재하는 이온들의 거동에 대한 얘기이다. 이온 100개가 있으면 100개의 거동이 있는데 주변 환경 영향에 받아 온전히100개 만큼 거동을 할 수 있는지? 80, 90 개 등 몇 개가 관찰되는지! 실제 100개에 관련된 것은 보통 농도에 관련된 것으로 100개가 물질의 농도라면, 90개라는 것은 100개 중 90개만이 이온으로서 활동할 수 있는 정도를 나타내는 것으로 활동도는 90이 되는 것이다. 농도랑 활동도는 비슷한 개념이지만 실제로 용액 속 거동하는 정도를 나타내는 활동도가 보다 더 용액 속 있는 물질의 거동을 잘 표현한다. 평형의 체계적 처리는 결국 분석화학은 용액 속 존재하는 다양한 물질들의 양을 알아내는 것인데, 용액 속 여러 가지 성분이 같이 들어있고, 그 성분이 이..

이전 시간에 침전 적정 곡선 포맷, 곡선 그리는 방법, 곡선이 의미하는 바, 당량점을 찾을 때 어떤 곡선의 형태가 유리한지 봤다. 오늘은 혼합물의 적정할 것이다. 앞에서는 요오드 이온 하나만 봤는데 이번은 염소이온까지, 침전할 수 있는 두 가지 이온이 있을 때 은 이온을 이용하여 적정하는 방법을 볼 것이다. 일단 적정반응 예측을 해야 한다. 적정반응은 당연 은 이온과 혼합물 속에 존재하는 침전할 수 있는 물질과 반응! I-, Cl-과 반응한다. 둘 중 어느 적정반응의 평형상수가 큰지 알면 먼저 침전하는 순서를 알 수 있다. AgI에 대한 침전에대한 평형상수가 더 크므로 Ksp는 AgI가 더 작으므로 AgI가 먼저 침전한다. 두 개의 Ksp차이가 크다면 첫 번째 침전이 완결돼야 두 번째 침전이 생긴다. 두..

약산약염기의 형태! 종류 많다. 강산 강염기보다 더 많다. 약산의 형태는 전하로 봤을 때 중성과 전하를 띤 상태로 분류한다. 중성은 아세트산!, 아질산! 약산은 물을 만나면 하이드로늄 이온을 만들고 본인은 해리된다. 약산의 짝염기는 A-라는 물질이다. 약산의 대표 형태는 일반적으로 'HA'로 표기한다. 짝염기는 A-로 표기! 전하를 띤 것은 중성자 염기성 물질에 양성자(H+)가 붙은 물질로 암모니아! NH3에 H+가 붙으면 NH4+ 암모늄이온! 약산이다! 전하를 띠는 것은 BH+가 물을 만나면 프로톤 전달하여 하이드로늄 이온 만들고 B만 남는다. 암모늄 이온을 사려면 이온 형태로 살 수 있는 것은 없다. 항상 양이온이면 음이온이 붙은 염 형태로 살 수 있다. 암모늄 이온 경우 NH4Cl 형태! 물에 넣으..

산염기 평형 브뢴스테드 로우리 산 염기는 산이 양성자 주고, 염기는 양성자를 받는 것! 물 염산 섞을 때 하이드로늄이온이 프로톤 받고, 염산은 프로톤 잃었다. 이런 식으로 프로톤이 넘어가는 반응이 프로톤 이전 반응이라고 한다. 보통 위 경우 프로톤 트랜스퍼 반응이라 하지 않다. 양성자성 용매 사이에서 양성자가 이전되는 반응이라 한다. 물 두 개가 만났을 때 하나의 물에서 다른 물로 프로톤을 주면 하이드로늄 이온과 수산화이온이 만들어진다. 물이 pH가 7인 이유는 물속에 프로톤이 존재하기 때문! H+가 독립적으로 존재하지 않고 하이드로늄 만들어 존재! 종종 하이드로늄이온이라 안 하고 H+라고 기입하는데 올바른 표현은 하이드로늄 이온이다. Autoprotolysis constant로 물의 이온 곱 상수(Kw..

착물도 용해도 평형에 영향을 미친다. 평형은 산-염기 평형, 용해도 평형, 산화 환원 평형, 착물 평형이 있다. 착물은 어떤 금속 이온에 음이온이 배위결합을 통해 달라붙어 생긴 물질이다. ex 황산구리를 물에 녹일 때 구리 주변 물이 배위하면서 푸른색으로 바뀌는 것들... 배위 결합을 통해 생긴 착물의 색이다. PbI를 물에 녹일 때 Ksp에 의해서 정해진 용해도만큼 녹게 된다. 일반적으로는 납 이온이 존재하는 용액에 요오드 용액을 넣으면 아주 소량만 녹아 존재하고 전부, 대부분 PbI로 침전된다. 납 이온을 전부다 침전 시키는 만큼의 요오드 이온이 들어가면 침전이 100% 만들어졌다가 다시 살짝 녹아서 용해도 만큼 이온으로 돌아간다. 그 상태에서 요오드 이온을 더 넣어주면 PbI가 더 녹는다. 그 이유..

공통이온 효과는 르샤틀리의 원리를 알면 공통이온도 알 수 있다. 르샤틀리의 원리는 반응, 생성물의 농도를 바꿔주면 농도 변화를 최소화하는 방향으로 평형 이동하는 것! 공통이온효과도 마찬가지다! 공통된 이온이 들어가면 이온의 양이 작아지려는 방향으로 평형 이동한다. 하지만 조금 다른 면이 있다 어떤 화학 평형에 도달한 상태에서 반응이 있다고 할 때, 어떤 성분 이온 중 이미 용액에 녹아 있다면 그 염은 덜 녹는다. 예를 보면 0.050 Ca2+에 황산 칼슘을 넣는다. 용해도가 2.4 x 10 -5 만큼 작으니까 100% 다 쪼개지는게 아니라 일부만 쪼개져서 1000개 중 1개 만들어지고 999는 CsSO4(s)로 남아있다. 용해도가 얼마인지 물어보는 것은 칼슘이온과 황산이온의 농도가 얼마인지 물어보는 것이..

르샤틀리에 원리 평형상태에 있는 화학반응에다 외부의 어떤 충격(농도, 온도, 압력 등 변화)을 줬을 때 화학반응이 어떤 방향으로 갈 것인지 예측할 수 있게 해준다. 반응의 방향은 변화의 반대 방향으로! 평형이 이동한다고 평형상수가 바뀌지는 않는다. 온도가 바뀌는 경우만 평형상수가 바뀐다. Cr3+ 농도를 증가시킬 때, 농도 증가를 상쇄 시키기 위해 정반응이 일어난다. 평형상태일 때는 각 농도에 대한 비율이 평형상수고! Cr3+ 를 추가로 넣으면 순간부터 평형상수는 유지 안된다. 그때 반응 지수라고 표현한다. 다시 평형에 도달하면 Q값이 K로 다시 돌아간다. 염이 얼마나 녹는지, 침전이 얼마나 되는지 ~ 알려준다. 정량분석에서 용해도를 활용하는 경우가 많다. 음.. 침전 적정에 있어서 용해도 곱 활용하여 ..

어떤 화학반응이 있을 때 반응물과 생성물이 평형에 도달하고 그 평형에서 존재하는 생성물과 반응물의 양은 일정하게 유지된다. 그 상태에서 평형상수는 반응물에 대한 값과 생성물에 대한 값의 비율로 되는 것이다. 평형상태에서 얻어지는 K값이 상수로써 얻어지고.. 평형을 나타내기 위해 화살표 길이를 똑같이 동일하게 만들어 쓴다. 화살표가 같으면 정반응과 역반응 속도가 같다. 평형의 정의는 여러 정의가 있지만 역반응 정반응 속도가 같다. 평형상수가 1보다 크면 정반응이 유리! 최종적으로 평형상태에서 반응물 보다 생성물이 더 많아진다. 절대적으로 정반응이 유리하기 보다, 상대적으로 역반응보다 정반응이 더 잘 된다는 뜻! 위 식에 들어가는 값들 어떻게 쓰는지 중요하다! 단순하게 지금까지는 농도로 표현되어 있어 몰농도..

앞에서 기본적으로 표준곡선을 그리는 방법(증류수)과 표준물 첨가법(연못, 수돗 물)이 있었다. 매트릭스 효과가 클 때 표준물 첨가법을 사용한다 했다. 표준물을 활용 방법 중 내부 표준도 있다. 앞에서는 미지 시료와 같은 표준물질과 같은 물질을 첨가했다. 수은이 들어있는 어떤 미지시료가 있을 때 표준물 첨가법은 수은의 표준물을 첨가해가면서 그래프를 얻는다. 내부 표준법은 수은과 비슷한 위치에서 하지만 다른 위치에서 신호를 주는, 수은 외 다른 물질 납, 카드뮴 등의 표준물질을 첨가하는 법! 미지 시료에 포함된 분석물질과는 다른 종류의 농도를 알고 있는 물질을 첨가해서 어떤 결과를 얻어내는 것이 내부 표준이다. (표준물질에서 사용하는 세 가지 방법을 구별해서 기억을 해야 한다.) 분석 물질과 표준물질과의 신..