캐미스트리

형식 차지의 OCN-경우 루이스 스트럭처가 가능하고 O, N, C의 포멀 차지를 알아봤다. A 공명 구조에 있어서 O, C는 중성이고 N은 1- 포멀 차지를 갖는다. A의 구조만 옥텟 규칙을 만족시키는 구조가 아니라 B와 C의 경우도 옥텟 규칙을 만족시키는 공명 구조입니다. B의 경우에는 N 주위에 5개가 있고 탄소와 결합으로 총 8개 C 주위 4개의 전자가 있고 N, O와 결합으로 8개 O 전자에는 6개가 있는데 외부에서 1개 받고 C와 결합으로 전체가 옥텟 규칙이 만족된다. 구성원자 들의 포멀 차지를 보면 C, N은 0이고 O는 1-이다. C의 공명 구조에는 O 주위의 6개의 전자가 있어 탄소와 결합해 8개를, C 주위의 4개 N, O와 결합해서 8개, N 주위 5개에 외부에서 추가되는 전자 하나가 ..

원자가 결합 이론 Valence Bond Theory ( Molecular Orbital Theory) 원자들이 모여서 화합물을 이룰 때 어떤 조합으로 화합물을 형성하고 그 화합물의 기하학 구조는 어떠한가?에 대해 얘기하는 게 원자가 결합 이론! 만들어진 화합물 분자들의 들어가진 물리적 성질, 공간 화학적 성질은 원자가 결합 이론만으로 설명이 어렵지만 분자궤도함수 이론을 사용하면 알 수 있다. 하지만 분자궤도함수 이론은 원자들이 모여 화합물을 형성할 때 어떤 조합으로 어떤 기하구조로 말할 때 조금 더 불리하며 원자가 결합 이론이 더 유리함! 탄소와 산소로 이루어진 분자가 있을 때 이들로 이루어진 분자들은 CO와 CO2가 있다. CO3가 되려고 하면 CO2- 이온이지 분자가 아닙니다. C2O2, C2O4,..

half-filled or fully filled subshells 지난주 아우프바우, 쉴딩에 배웠는데 전자배치 중 쌓음 원리에 규칙적으로 전자배치가 채워지는 게 아니라 불규칙도 있었. 불규칙 원자의 대표적인 예는 크롬과 구리가 있다. 이러한 현상을 반만 채워지거나 전부 채워진 부껍질의 안정성이라고 말한다. 완전히 반이 채워지기에 가까이 간 3d4, 채워지기에 가까이 간 3d9 경우 그대로 남아있지 않고 인접한! 에너지가 약간 더 낮은 오비탈로부터 전자 하나 더 받아 자기의 오비탈이 3d5, 3d10이 된다. 이런 상태가 더 안정하기 때문에 이러한 전자배치가 된다. 물론 가져온 전자는 에너지가 비슷한(사실 먼저 채워 저 있으니 더 낮겠지만... 에너지 차가 크지 않다.) 에너지가 약간 높지만 채워져 ha..

다음 룰과 같이 있다. 1. 낮은 n 값은 안정하고 에너지가 낮다. 2. 궤도함수의 타입의 l 값에 따라 결정된다. 3. 오비탈의 종류는 2l+1 값만큼 있다. 4. n 차의 에너지 레벨에는 n 타입의 오비탈이 있다. n이 3개일 경우 s, p, d 3가지 종류 오비탈 있다. 5, 6 은 노드 개수에 대한 공식이다. 3p 오비탈은 n 값은 3이고 l 값이 1이니까 3 - 1 - 1이다. 7. 서로 다른 스핀양자수 ms가 있다. 파울리베타원리는 원자 내 전자는 독특한 세트의 양자수를 갖는다. 다른 말로 어떤 두 원자도 네 개의 양자수와 동일할 수 없다. ex 전자가 두 개가 있는데 서로 다른 스핀 양자 수여야 한다. 하나가 up 이면 다른 하나는 down! *표시는 쌓음 원리에 의해서 규칙적으로 채워지지 ..

에너지준위(Energy level) n=1~4 https://www.sites.google.com/site/earlchemistry/home/sch3u-class-schedule/course-notes ​ ​ K​ 주양자수 (n)=1 // s // 1s L​ 주양자수(n)=2 // s, p / 2s, 2p M​ 주양자수(n)=3 // s, p, d // 3s, 3p, 3d N​ 주양자수 (n)=4 // s, p, d, f // 4s, 4p, 4d, 4f ​ 주양자수 Principal quantum number 큰 껍질 쉘을 말하며 주로 n으로 표기합니다. n은 1~4개로 K=1, L=2, M=3, N=4이다. 원자로부터 멀어지면 에너지가 높아지면서 운동성이 크고 발견 확률도 높아진다. ​ 부양자 수 Az..

Ch. 2 Atomic Structure#1 일반 & 물리화학에서 배워온 내용인데 무기에서 복습하고 배우는 데에는 무기 화합물들이 존재하는 거의 모든 원소에 대해서 다루고 있고 이 원소들의 원자 내 전자들이 어떻게 분포해 있는지 알아야 원소 원자들이 어떻게 결합하고 어떤 성질을 갖고 있는지 알 수 있음. ​ 원자 구조라고 하지만 실제로 원자 내 대부분은 전자가 차지하고 있고 따라서 전자가 원자 내 어떻게 분포해 있는 게 원자구조가 어떻게 이루어져 있나 얘기하는 것이라 할 수 있다. 원자 내 전자들은 파동함수라는 것으로 제한되어서 운동하고 있다. 파동함수는 양자 수로 구분 될 수 있다. 양자수는 서로 다른 4개의 양자수가 있다. n, l, ml, ms 4개의 양자수는 서로 조합이 되어 있어서 특정한 n 값..

Ch. 1. Introduction to Inorganic Chemistry - Definition: A field of chemistry dealing with inorganic compunds 무기 화합물이란? 유기화합물이 아닌 나머지 모든 화합물이 무기화합물이다. 그렇다면 유기 화합물이란? 탄화수소가 주 성분인 화합물이 유기화합물이다. ex) 붕소, 질소 화합물 그리고 탄소로만 이루어진 다이아몬드, 카본나노 튜브, 플로렌 수소로만 이루어진 수소 분자, 수소가 함유되어 있는 것도 무기 화합물에 해당된다. 유기는 탄화수소가 주가 된 경우만! 밝혀진 종류는 유기 화합물이 더 많다. ​ - organic chemistry / inorganic chemistry / organometallic chemistr..