캐미스트리

공통이온 효과는 르샤틀리의 원리를 알면 공통이온도 알 수 있다. 르샤틀리의 원리는 반응, 생성물의 농도를 바꿔주면 농도 변화를 최소화하는 방향으로 평형 이동하는 것! 공통이온효과도 마찬가지다! 공통된 이온이 들어가면 이온의 양이 작아지려는 방향으로 평형 이동한다. 하지만 조금 다른 면이 있다 어떤 화학 평형에 도달한 상태에서 반응이 있다고 할 때, 어떤 성분 이온 중 이미 용액에 녹아 있다면 그 염은 덜 녹는다. 예를 보면 0.050 Ca2+에 황산 칼슘을 넣는다. 용해도가 2.4 x 10 -5 만큼 작으니까 100% 다 쪼개지는게 아니라 일부만 쪼개져서 1000개 중 1개 만들어지고 999는 CsSO4(s)로 남아있다. 용해도가 얼마인지 물어보는 것은 칼슘이온과 황산이온의 농도가 얼마인지 물어보는 것이..

르샤틀리에 원리 평형상태에 있는 화학반응에다 외부의 어떤 충격(농도, 온도, 압력 등 변화)을 줬을 때 화학반응이 어떤 방향으로 갈 것인지 예측할 수 있게 해준다. 반응의 방향은 변화의 반대 방향으로! 평형이 이동한다고 평형상수가 바뀌지는 않는다. 온도가 바뀌는 경우만 평형상수가 바뀐다. Cr3+ 농도를 증가시킬 때, 농도 증가를 상쇄 시키기 위해 정반응이 일어난다. 평형상태일 때는 각 농도에 대한 비율이 평형상수고! Cr3+ 를 추가로 넣으면 순간부터 평형상수는 유지 안된다. 그때 반응 지수라고 표현한다. 다시 평형에 도달하면 Q값이 K로 다시 돌아간다. 염이 얼마나 녹는지, 침전이 얼마나 되는지 ~ 알려준다. 정량분석에서 용해도를 활용하는 경우가 많다. 음.. 침전 적정에 있어서 용해도 곱 활용하여 ..